La demi-vie d'une réaction du premier ordre est de 22,0 s.

Quelle était la concentration initiale si, après 2,00 minutes, la concentration du réactif est de 0,0840 M ?

Question

La demi-vie d'une réaction du premier ordre est de 22,0 s.

Quelle était la concentration initiale si, après 2,00 minutes, la concentration du réactif est de 0,0840 M ?

| Chimie générale 2

Accepted Answer

# Réaction d'ordre 1 :

t_1/2 = ln(2)/k

⇒ k = ln(2)/ t_1/2

⇒ k = ln(2)/22.0 = 3.15 x 10^-2 s^-1

$\frac{[A]}{{[A]}_{0}}$ = e^-kt

⇒ [A]₀ = [A] x e^kt

À t = 2.0 min = 120 s : [A]₀ = 0.0840 x e^{0.0315 x 120} = 3.68 M

Réactions du premier ordre - 2 | Cinétique chimique : Lois de vitesse