Lois de taux intégrées - 1 | Cinétique chimique : Lois de vitesse

Chimie générale 2 - Lois de taux intégrées - 1

Voici la traduction du contenu HTML en français :

Voici une réaction : NOBr (g) → NO (g) + 12 Br2 (g)

[NOBr] est mesuré à différents moments :

t = 0s → [NOBr] = 0,0250 M

t = 6,2s → [NOBr] = 0,0191 M

t = 10,8s → [NOBr] = 0,0162 M

t = 14,7s → [NOBr] = 0,0144 M

t = 20,0s → [NOBr] = 0,0125 M

t = 24,6s → [NOBr] = 0,0112 M

Calculez la demi-vie initiale de la réaction.

Déterminez l'ordre de la réaction :


Si la réaction est une réaction du premier ordre :

ln[NOBr] = ln[NOBr]0 – kt
⇒ traçons ln[NOBr] en fonction de t
⇒ si nous n'obtenons pas une ligne droite (R2 = 0.9848)
⇒ alors ce n'est pas une réaction du premier ordre

 

Si la réaction est une réaction du deuxième ordre :

1/[NOBr] = 1/[NOBr]0 + kt
⇒ traçons 1/[NOBr] en fonction de t
⇒ si nous obtenons une ligne droite (R2 = 1.000) et son équation est y = 2.0028x + 40
⇒ alors la réaction est une réaction du deuxième ordre et k = 2.00 M-1.s-1

 

Calculez la demi-vie initiale de la réaction :

pour une réaction du deuxième ordre, t1/2 = 1k [A]0 = 12.00 × 0.0250 = 20.0s