Lois de vitesse - 2 | Cinétique chimique : Lois de vitesse

Taux = k [NO]^α [Cl₂]^β

Déterminons α:

[NO]_exp2 = 0,5 x [NO]_exp1
[Cl₂]_exp2 = [Cl₂]_exp1
taux_exp2 = 0,25 x taux_exp1

taux_exp2 = 0,25 x taux_exp1
⇒ k [NO]_exp2^α [Cl₂]_exp2^β = 0,25 k [NO]_exp1^α [Cl₂]_exp1^β
⇒ k 0,5^α x [NO]_exp1 ^α [Cl₂]_exp1^β = 0,25 k [NO]_exp1^α [Cl₂]_exp1^β
⇒ 0,5^α = 0,25
⇒ α = 2

Déterminons β:

[NO]_exp3 = [NO]_exp2
[Cl₂]_exp3 = 4 [Cl₂]_exp2
taux_exp3 = 4 x taux_exp2

taux_exp3 = 4 x taux_exp2
⇒ k [NO]_exp3^α [Cl₂]_exp3^β = 4 k [NO]_exp2^α [Cl₂]_exp2^β
⇒ k [NO]_exp2 ^α 4 ^β [Cl₂]_exp2^β = 4 k [NO]_exp2^α [Cl₂]_exp2^β
⇒ 4 ^β = 4
⇒ β = 1

Taux = k [NO]² [Cl₂]

Taux_exp1 = k [NO]_exp1² [Cl₂]_exp1

k = $\frac{{\mathrm{Taux}}_{\exp 1}}{{{\left[\mathrm{NO}\right]}_{\exp 1}}^2 {[\mathrm{Cl}}_{}}$₂]exp1 = $\frac{0,020}{0,{030}^2 \times 0,010}$ = 2,2 x 10³ M^-2.s^-1