Lois de vitesse intégrées - 2 | Cinétique chimique : Lois de vitesse

L'acide oxalique se décompose à haute température selon la réaction chimique suivante :

$H$₂C₂O₄ (g) → CO₂ (g) + HCHO₂ (g)

La pression totale après 2,00 x 10⁴s est mesurée pour 3 expériences avec différentes pressions initiales d'acide oxalique.

Exp 1: P⁰_H2C2O4 = 5,0 Torr (à t = 0) ⇒ P_tot = 7,2 Torr (à t = 2,00 x 10⁴ s)

Exp 2: P⁰_H2C2O4 = 7,0 Torr ⇒ P_tot = 10,0 Torr

Exp 3: P⁰_H2C2O4 = 8,4 Torr ⇒ P_tot = 12,0 Torr

Déterminez la loi de vitesse et la valeur de la constante de vitesse de cette réaction.