Quiz de Chimie générale et de Cinétique Chimique : Lois De Vitesse - Quiz - Cinétique chimique : Lois de vitesse. Testez vos connaissances gratuitement!

1

Quel est le taux de la réaction suivante : 2A + B → C ?

- \frac{∆ [A]}{∆ t}

$\frac{∆ [A]}{∆ t}$

$- \frac{1}{2} \frac{∆ [A]}{∆ t}$

$\frac{1}{2} \frac{∆ [A]}{∆ t}$

A est un réactif et son coefficient stoechiométrique est 2. Taux de réaction d'un réactif :

- $\frac{1}{α} \frac{∆ [réactif]}{∆ t}$

α = coefficient stoechiométrique
[réactif] = concentration du réactif (en mol.L^-1)

Concepts liés à cette question

Taux de réaction

2

Quel est l'ordre global d'une réaction avec une vitesse = k [A]²[B] ?

0

1

#

2

#

3

#

L'ordre global de la réaction est la somme des ordres de réaction de tous les réactifs

Concepts liés à cette question

Taux de réaction

3

Quelles sont les unités de la constante k dans la vitesse de réaction = k [A]²[B] (concentration en mol.L^-1) ?

s

mol^-2.L².s

mol^-1.L¹.s^-1

#

mol^-2.L².s^-1

#

Le taux de réaction est en mol.L^-1.s^-1 et [A]²[B] est en mol³.L^-3 ⇒ k est en mol^-2.L².s^-1

Concepts liés à cette question

Taux de réaction

4

Qu'est-ce qui est correct concernant la demi-vie d'une réaction du premier ordre ?

#

t_1/2 est indépendant de la concentration initiale du réactif

#

La demi-vie (t_1/2) est proportionnelle à la concentration initiale du réactif.

#

t_1/2 est inversement proportionnelle à la concentration initiale du réactif

#

Aucune des réponses ci-dessus

Pour une réaction du premier ordre: $t_{1 / 2} = \frac{\ln 2}{k}$

Concepts liés à cette question

Réactions du premier ordre

5

Qu'est-ce qui est correct concernant la demi-vie d'une réaction du deuxième ordre?

t_1/2 est indépendant de la concentration initiale du réactif.

t_1/2 est proportionnel à la concentration initiale du réactif

t_1/2 est inversement proportionnelle à la concentration initiale du réactif

Aucun des éléments ci-dessus

# Pour une réaction d'ordre deux :

T_{1 / 2} = \frac{1}{k {[A]}_{0}}

Concepts liés à cette question

Réactions de deuxième ordre

6

Quelle est la relation entre [A] et t pour une réaction du premier ordre ?

ln[A] = ln[A]₀ + kt

translates to:

ln[A] = ln[A]₀ + kt

se traduit par:

ln[A] = ln[A]₀ + kt

$\frac{[A]}{{[A]}_{0}}$ = e^-kt

La concentration initiale de A = e^t

$\frac{1}{[A]}$ = $\frac{1}{{[A]}_{0}}$ + kt

Pour une réaction du premier ordre : $- \frac{∆ [A]}{∆ t}$ = k [A]

Après intégration : ln [A] = ln [A]₀ - kt ⇒ $\frac{[A]}{{[A]}_{0}}$ = e^-kt

Concepts liés à cette question

Réactions du premier ordre

Quiz - Cinétique chimique : Lois de vitesse. | Cinétique chimique : Lois de vitesse

Chimie générale 2 - Quiz - Cinétique chimique : Lois de vitesse.