Exercice 1 | Propriétés colligatives des solutions.

Molalité m (en mol.kg^-1) : m = $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{soluté}}}{{\mathrm{m}}_{\mathrm{solution}}}$ n_soluté = m_soluté / M_soluté = m_soluté / (6 M_C + 12 M_H + 6 M_O) n_soluté = 23.0 / 180.12 = 1.28 x 10^-1 mol m_solution = V_solution x d (avec d = densité de l'eau = 1.00) = 0.500 kg m = $\frac{1.28 \times {10}^{-1}}{0.5}$ = 2.55 x 10^-1 mol.kg^-1 Fraction molaire : x_soluté = $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{soluté}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{solution}}}$ n_soluté = 23.0 / 180.12 = 1.28 x 10^-1 mol n_solution = 500 / 18.0 = 2.78 x 10¹ mol x_soluté = $\frac{1.28 \times {10}^{-1}}{27.8}$ = 4.60 x 10^-3