#
Déterminez la pression osmotique à 25,0°C d'une solution de CaCl₂ (aq) 0,20 mol.L^-1.
#

Question

#

Déterminez la pression osmotique à 25,0°C d'une solution de CaCl₂ (aq) 0,20 mol.L^-1.

# | Chimie générale 2

Accepted Answer

Pression osmotique (en Pa):

Π = i M R T

i = facteur i de van't Hoff = nombre d'ions produits par unité de formule

M = molarité (en mol.m^-3) ⇒ 0.20 mol.L^-1 = 0.20 mol.dm^-3 = 0.20 x 10³mol.m^-3

R = constante des gaz parfaits = 8.314 (en J.K^-1.mol^-1)

T = température (en K) ⇒ 25.0°C = 298 K

CaCl₂ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2 Cl^- (aq)

⇒ i = 3

Π = i MRT = 3 x 0.20 x 10³ x 8.314 x 298 = 1.49 x 10⁶ Pa = 14.9 bar

Exercice 4 | Propriétés colligatives des solutions.