Exercice 2 | Propriétés colligatives des solutions.

Chimie générale 2 - Exercice 2

Les vins contiennent environ 12% d'éthanol en volume. En supposant que l'éthanol CH3CH2OH est le seul constituant non aqueux, calculez le point de congélation du vin.

Données : densité de l'éthanol = 0,79 g.mL-1, constante de dépression du point de congélation de l'éthanol = 1,86 K.kg.mol-1

Soit déterminer la dépression du point de congélation due à l'éthanol:
 

ΔTf = - i x Kf x m

ΔTf = Tf vin – Tf eau

i = facteur i de van't Hoff = nombre d'ions/molécules produits par unité de formule

m = molalité de la solution (en mol.kg-1)

Kf = constante de proportionnalité (constante de dépression du point de congélation)



Éthanol à 12% en volume: un échantillon de 100 mL de vin contient 12 mL d'éthanol et 88 mL d'eau

méthanol = déthanol x Véthanol = 0,79 x 12 = 9,5 g

meau = deau x Veau = 1,00 x 88 = 88 g

m (en mol.kg-1) = néthanol (en mol)meau (en kg) = méthanolMéthanol × meau
m = 9,546,07 × 88 × 10-3 = 2,3 mol.kg-1

 

Dépression du point de congélation:

ΔTf = - i x Kf x m = - 1 x 1,86 x 2,3 = -4,4 K = - 4,4°C

⇒ Tf vin – Tf eau =  - 4,4°C

⇒ Tf vin – 0 =  - 4,4°C

⇒ Tf vin = - 4,4°C