Exercice 8 | Propriétés colligatives des solutions.

Chimie générale 2 - Exercice 8

Quelle est la pression de vapeur d'une solution aqueuse de D-Glucose-d12 avec une molalité m = 2,50 mol.kg-1 ?

Données : Pression de vapeur de l'eau = 25,756 mmHg à 25°C
Loi de Raoult : Peau = xeau P0eau Peau = pression de vapeur de la solution aqueuse xeau = fraction molaire d'eau dans la solution P0eau = pression de vapeur de l'eau pure xeau + xsoluté = 1 xsoluté = nsoluté / nsolution = (nsoluté / Msolution) / msolution = m x Msolution xsoluté = 2.50 x 10-3 x 18.0 = 4.50 x 10-2 xeau = 1 - 4.50 x 10-2 = 0.955 Peau = xeau P0eau = 0.955 x 25.756 = 24.6 mmHg