Exercice 8 | Propriétés colligatives des solutions.
Chimie générale 2 - Exercice 8
Quelle est la pression de vapeur d'une solution aqueuse de D-Glucose-d12 avec une molalité m = 2,50 mol.kg-1 ?
Données : Pression de vapeur de l'eau = 25,756 mmHg à 25°C
Loi de Raoult :
Peau = xeau P0eau
Peau = pression de vapeur de la solution aqueuse
xeau = fraction molaire d'eau dans la solution
P0eau = pression de vapeur de l'eau pure
xeau + xsoluté = 1
xsoluté = nsoluté / nsolution = (nsoluté / Msolution) / msolution = m x Msolution
xsoluté = 2.50 x 10-3 x 18.0 = 4.50 x 10-2
xeau = 1 - 4.50 x 10-2 = 0.955
Peau = xeau P0eau = 0.955 x 25.756 = 24.6 mmHg