Quelle est la pression de vapeur en Pa d'une solution aqueuse ayant une fraction molaire de soluté de 0,250 ?
Données : Pression de vapeur de l'eau = 25,756 mmHg à 25 °C 1,00 mmHg = 133,3 Pa

Question

Quelle est la pression de vapeur en Pa d'une solution aqueuse ayant une fraction molaire de soluté de 0,250 ?
Données : Pression de vapeur de l'eau = 25,756 mmHg à 25 °C 1,00 mmHg = 133,3 Pa | Chimie générale 2

Accepted Answer

Loi de Raoult:

P_eau = x_eau P⁰_eau

P_eau = pression de vapeur de la solution aqueuse

x_eau = fraction molaire de l'eau dans la solution

P⁰_eau = pression de vapeur de l'eau pure

x_eau + x_soluté = 1 ⇒ x_eau = 1 - 0.250 = 0.750

P_eau = 0.750 x 25.756 = 19.3 mmHg

P_eau = 19.3 mmHg x $\frac{133.3 Pa}{1.00 mmHg}$ = 2.57 x 10³ Pa

Exercice 5 | Propriétés colligatives des solutions.

Chimie générale 2 - Exercice 5