Une des raisons pour lesquelles le sel est ajouté à l'eau est qu'il augmente le point d'ébullition de l'eau, ce qui améliore la cuisson.

Combien de sel NaCl(s) devrait être dissous dans 1,00 L d'eau afin d'augmenter le point d'ébullition de 1°C ?

Données : constante de l'élévation du point d'ébullition de l'eau = 0,513 K.kg.mol^-1

Question

Une des raisons pour lesquelles le sel est ajouté à l'eau est qu'il augmente le point d'ébullition de l'eau, ce qui améliore la cuisson.

Combien de sel NaCl(s) devrait être dissous dans 1,00 L d'eau afin d'augmenter le point d'ébullition de 1°C ?

Données : constante de l'élévation du point d'ébullition de l'eau = 0,513 K.kg.mol^-1

| Chimie générale 2

Accepted Answer

The magnitude of the boiling point elevation ΔT_b (in K) is:

ΔT_b = i x K_b x m

ΔT_b = T_{b NaCl solution} – T_{b water}

i = van’t Hoff i-factor = number of ions produced per formula unit

m = solution molality (in mol.kg^-1)

K_b = boiling point elevation constant of water = 0.513 K.kg.mol^-1

We want ΔT_b = 1°C = 1 K

NaCl (s) + H₂O (l) → Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

→ i = 2

ΔT_b = i x K_b x m

→ m = $\frac{Δ T_{b}}{i \times K_{b}}$ = 0.975 mol.kg^-1

m =

\frac{n_{NaCl}}{m_{water}}

=

\frac{m_{NaCl}}{M_{NaCl} \times m_{water}}

m_NaCl= m x M_NaClx m_water = 0.975 x 58.44 x 1.00 = 57.0 g

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Exercice 7 | Propriétés colligatives des solutions.