La pression de vapeur de l'eau pure à 65^oC est de 412 torr.

Quelle est la pression de vapeur à 65^oC d'une solution préparée à partir de 100 mL d'eau (densité de 1,00 g/mL) et de 120 g de diglyme, C₆H₁₄O₃, une substance non volatile ?

Question

La pression de vapeur de l'eau pure à 65^oC est de 412 torr.

Quelle est la pression de vapeur à 65^oC d'une solution préparée à partir de 100 mL d'eau (densité de 1,00 g/mL) et de 120 g de diglyme, C₆H₁₄O₃, une substance non volatile ?

| Chimie générale 2

Accepted Answer

La loi de Raoult :

P_eau = x_eau P⁰_eau

P_eau = pression de vapeur de l'eau dans la solution

x_eau = fraction molaire de l'eau dans la solution

P⁰_eau = pression de vapeur de l'eau pure

x_eau =

\frac{n_{eau}}{n_{eau} + n_{diglyme}}

n_eau =

\frac{m_{eau}}{M_{eau}}

=

\frac{100}{18.0}

= 5.55 mol n_diglyme =

\frac{m_{diglyme}}{M_{diglyme}}

=

\frac{120}{134.17}

= 0.894 mol x_eau =

\frac{5.55}{6.45}

= 0.861 P_eau = x_eau P⁰_eau = 0.861 x 412 = 355 torr

Exercice 6 | Propriétés colligatives des solutions.

Chimie générale 2 - Exercice 6