Exercice 10 | Propriétés colligatives des solutions.
Chimie générale 2 - Exercice 10
Sachant que la molarité de dioxygène dissous à 25°C et 750 mmHg est de 1,29 x 10-3 mol.L-1, calculer la solubilité du gaz dioxygène (en g.mL-1) dans l'eau à 25°C et une pression de 1150 mmHg.
#La loi de Henry:
La solubilité d'un gaz est proportionnelle à la pression du gaz
Pgas = k x Mgas
Pgas = pression partielle du gaz (en atm)
Mgas = molarité du gaz dissous (en mol.L-1)
k = constante de proportionnalité (constante de la loi de Henry)
Calculons la constante de la loi de Henry pour le dioxygène:
k =
PO2 = 750 mmHg = 0.987 atm
⇒ k = 7.65 x 102
La solubilité du dioxygène à 25°C et à une pression de 1150 mmHg:
MO2 =
PO2 = 1150 mmHg = 1.513 atm
⇒ MO2 = = 1.97 x 10-3 mol.L-1
La solubilité (en g.mL-1) = MO2 (en mol.mL-1) x MO2 (en g.mol-1) = 6.33 x 10-5 g.mL-1