Exercice 10 | Propriétés colligatives des solutions.

Chimie générale 2 - Exercice 10

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Sachant que la molarité de dioxygène dissous à 25°C et 750 mmHg est de 1,29 x 10-3 mol.L-1, calculer la solubilité du gaz dioxygène (en g.mL-1) dans l'eau à 25°C et une pression de 1150 mmHg.

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La loi de Henry:

La solubilité d'un gaz est proportionnelle à la pression du gaz

Pgas = k x Mgas

Pgas = pression partielle du gaz (en atm)

Mgas = molarité du gaz dissous (en mol.L-1)

k = constante de proportionnalité (constante de la loi de Henry)


Calculons la constante de la loi de Henry pour le dioxygène:

k = PO2MO2

PO2 = 750 mmHg = 0.987 atm

⇒ k = 7.65 x 102

 

La solubilité du dioxygène à 25°C et à une pression de 1150 mmHg:

MO2 = PO2k

PO2 = 1150 mmHg = 1.513 atm

⇒ MO2 = 1.5137.65 × 102 = 1.97 x 10-3 mol.L-1

 

La solubilité (en g.mL-1) = MO2 (en mol.mL-1) x MO2 (en g.mol-1) = 6.33 x 10-5 g.mL-1