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Quelle masse de nickel pourrait être électrodéposée à partir d'une solution de chlorure de nickel(II) par un courant de 0,480 A qui circule pendant 12 heures ?
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Question

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Quelle masse de nickel pourrait être électrodéposée à partir d'une solution de chlorure de nickel(II) par un courant de 0,480 A qui circule pendant 12 heures ?

# | Chimie générale 3

Accepted Answer

La loi de Faraday sur l'électrolyse :

m = $\frac{It}{F}$ x $\frac{M}{ν_{e}}$

m = masse déposée de Ni (en g)
I = courant (en A)
t = temps (en s) ⇒ 12 heures = 4.32 x 10⁴ s
F = constante de Faraday = 96485 C.mol^-1
M = masse molaire (en g.mol^-1) ⇒ M_NiCl2 = 129.6 g.mol^-1
ν_e = coefficient stœchiométrique des électrons dans l'équation de la demi-réaction

Demi-réaction : Ni²⁺ (aq) + 2 e^- → Ni (s) [ν_e = 2]

m =

\frac{It}{F}

x

\frac{M}{ν_{e}}

m =

\frac{0.48 \times 4.32 \times 10^{4}}{96485} \times \frac{129.6}{2}

m = 6.31 g de NiCl₂

Exercice 2 | Électrochimie

Chimie générale 3 - Exercice 2