Quiz | Électrochimie

Chimie générale 3 - Quiz

1

Laquelle des affirmations suivantes est incorrecte ?

Il n'est pas possible de mesurer directement la tension d'une seule électrode, mais on peut la déterminer en mesurant la différence de tension entre une électrode standard et l'électrode souhaitée ⇒ en électrochimie, on utilise une Électrode d'Hydrogène Standard (EHS)

Cellules électrochimiques Valeurs de E° pour demi-réactions
2

Quelle déclaration suivante concernant le pont salin est correcte ?

Salt bridge provides an ionic current path between the 2 solutions with electrodes in order to maintain the charge balance in the cell

Cellules électrochimiques
3

Why is Standard Hydrogen Electrode (SHE) called as the primary reference electrode?

Par convention, la tension de l'ESH est E0 = 0 V ⇒ L'ESH est l'électrode de référence primaire
2 H+ (aq) + 2 e- → H2 (g)     [E0red = 0 V]

Valeurs de E° pour demi-réactions
4

Quelle est la réaction de la pile zinc-cuivre : Zn (s) | ZnSO4(aq) || CuSO4(aq) | Cu(s) ?

Par convention :
- Électrode de gauche : réaction d'oxydation ⇒ Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e-
- Électrode de droite : réaction de réduction ⇒ Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu (s)

Schémas de cellules
5

Quelle est la demi-réaction qui se produit à l'anode lors de l'électrolyse du bromure de sodium ?

Électrolyse de NaBr: 2 Br- (aq) + 2 Na+ (aq) → Br2 (l) + 2 Na (s)
Anode : réaction d'oxydation ⇒ 2 Br- → Br2 + 2 e-

Cellules électrochimiques
6

Quelle est la bonne équation de Nernst pour la réaction : Cu (s) + Zn2+ (aq) → Zn (s) + Cu2+ (aq) ?

La formule de Nernst : E = E0 - RTνeF ln Q Cu (s) + Zn2+ (aq) → Zn (s) + Cu2+ (aq) peut être décomposée en 2 équations de demi-réaction : Cu (s) → 2 e- + Cu2+ (aq) et Zn2+ (aq) + 2 e- → Zn (s) ⇒ coefficient stœchiométrique des électrons dans les 2 équations de demi-réaction νe = 2
Équation de Nernst