Exercice 8 | Électrochimie
Chimie générale 3 - Exercice 8
Calculer ΔGrxn de la réaction : Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu (s) sachant que la tension de la cellule mesurée à 25°C est de 1,12 V.
ΔGrxn = - νeFEcell
νe = coefficient stœchiométrique des électrons = 2
F = constante de Faraday = 96485 C.mol-1
Ecell = force électromotrice de la pile = 1.12 V
ΔGrxn = - 2 x 96485 x 1.12 = - 216 kJ.mol-1