Exercice 8 | Électrochimie

Chimie générale 3 - Exercice 8

Calculer ΔGrxn de la réaction : Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu (s) sachant que la tension de la cellule mesurée à 25°C est de 1,12 V.

ΔGrxn = - νeFEcell

νe = coefficient stœchiométrique des électrons = 2
F = constante de Faraday = 96485 C.mol-1
Ecell = force électromotrice de la pile = 1.12 V

 

ΔGrxn = - 2 x 96485 x 1.12 = - 216 kJ.mol-1