E⁰_cell = 0.47 V à 25°C pour la réaction suivante :

Pb (s) + Cu²⁺ (aq) $⇄$ Pb²⁺ (aq) + Cu (s)
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre ?

Question

E⁰_cell = 0.47 V à 25°C pour la réaction suivante :

Pb (s) + Cu²⁺ (aq)

⇄

Pb²⁺ (aq) + Cu (s)

Quelle est la valeur de la constante d'équilibre ?

| Chimie générale 3

Accepted Answer

Équation de Nernst à l'équilibre :

À 25°C :

E_cell = E⁰_cell -

\frac{0.02570}{ν_{e}}

ln K = 0 (équilibre)

E⁰_cell = tension standard de la cellule (en V) ν_e = coefficient stœchiométrique des électrons = 2 K = constante d'équilibre

E⁰_cell -

\frac{0.02570}{ν_{e}}

ln K = 0

K = exp

(\frac{{E^{0}}_{cell} \times ν_{e}}{0.02570})

K = 7.7 x 10¹⁵

Exercice 5 | Électrochimie