Exercice 7 | Électrochimie

Équation de Nernst :
 

Dans cet exercice : la réaction d'oxydation est la réaction de réduction inverse

⇒ E⁰_ox = - E⁰_red

⇒ E⁰_cell = 0

E_cell = E⁰_cell – $\frac{0.02570}{{\mathrm{\nu }}_{\mathrm{e}}}$ x ln Q

E_cell = $\frac{0.02570}{{\mathrm{\nu }}_{\mathrm{e}}}$ x ln $\frac{{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right]}_{\mathrm{anode}}}{{\left[{\mathrm{Zn}}^{2+}\right]}_{\mathrm{cathode}}}$

[Zn²⁺]_cathode = [Zn²⁺]_anode x exp $\left(\frac{2 \times {\mathrm{E}}_{\mathrm{cell}}}{0.02570}\right)$

[Zn²⁺]_cathode = 0,150 x exp $\left(\frac{2 \times 0.025}{0.02570}\right)$

[Zn²⁺]_cathode = 1,05 M