Combien d'heures seraient nécessaires pour le placage électrolytique de 50.0 g de platine à partir d'une solution de [PtCl₆]^2-, en utilisant un courant moyen de 8,50 A avec une efficacité d'électrode de 80,0 % ?

Question

| Chimie générale 3

Accepted Answer

La loi de l'électrolyse de Faraday :

m = $\frac{It}{F}$ x $\frac{M}{ν_{e}}$ x η

m = masse déposée sur Pt (en g)
I = courant (en A)
t = temps (en s)
F = constante de Faraday = 96485 C.mol^-1
M = masse molaire (en g.mol^-1) ⇒ MPt = 195.1 g.mol^-1
νe = coefficient stoechiométrique des électrons dans l'équation de la demi-réaction
η = rendement de l'électrode

Demi-réaction : Pt⁴⁺ (aq) + 4 e^- → Pt (s) [νe = 4]

t =

\frac{mF}{I} \times \frac{ν_{e}}{M} \times \frac{1}{η}

t =

\frac{50.0 \times 96485}{8.50} \times \frac{4}{195.1} \times \frac{100}{80}

t = 4.04 heures

Exercice 3 | Électrochimie

Chimie générale 3 - Exercice 3