Exercice 4 | Électrochimie

Chimie générale 3 - Exercice 4

Connaissant que [Al3+] = 1,00 x 10-2 M, quelle est le potentiel de réduction pour la demi-réaction suivante : Al3+ (aq) + 3 e- → Al (s) ? Données : E0red [Al3+] = -1,66 V à 25°C

Nernst equation:
 

At 25°C:
 

Ered = E0redRTνeF x ln Q = E0red0.02570νe x ln Q


Ered = reduction potential (in V)
E0red = -1.66V
νe = stoichiometric coefficient of the electrons = 3
Q = reaction quotient = 1 / [Al3+]

 

Ered = E0red0.02570νe x ln Q

Ered = - 1.66 + 0.025703 x ln 0.200

Ered = - 1.70 V