La chimie est-elle requise au lycée au Nebraska?
Sur les 200 heures de crédit requises pour obtenir son diplôme d'études secondaires au Nebraska, 30 heures de crédit doivent être obtenues via des cours de sciences. Cependant, la loi du Nebraska accorde également aux écoles une certaine liberté pour imposer des exigences supplémentaires en matière de diplôme, il est donc important de contacter directement l'école pour poser des questions. Selon les Normes scolaires de sciences du lycée du Nebraska, l'élève moyen explorera des sujets de chimie de base, tels que :
SC.HS.3 Structure et Propriétés de la Matière
- SC.HS.3.3 - Rassembler, analyser et communiquer des preuves de la structure, des propriétés et des interactions de la matière.
- SC.HS.3.3.A - Utiliser le tableau périodique comme modèle pour prédire les propriétés relatives des éléments en se basant sur les motifs des électrons dans la couche électronique externe des atomes.
- SC.HS.3.3.B - Planifier et mener une enquête pour collecter des preuves et comparer la structure des substances à l'échelle macroscopique pour déduire la force des forces électriques entre les particules.
- SC.HS.3.3.C - Développer des modèles pour illustrer les changements de composition du noyau de l'atome et l'énergie libérée lors des processus de fission, fusion et désintégration radioactive.
- SC.HS.3.3.D - Communiquer des informations scientifiques et techniques sur l'importance de la structure au niveau moléculaire dans le fonctionnement des matériaux conçus.
SC.HSP.3 Structure et propriétés de la matière - SC.HSP.3.1 - Rassembler, analyser et communiquer des preuves de la structure, des propriétés, et des interactions de la matière. - SC.HSP.3.1.A - Utiliser le tableau périodique comme modèle pour prédire les propriétés relatives des éléments basé sur les motifs des électrons dans la couche énergétique externe des atomes. - SC.HSP.3.1.B - Planifier et conduire une enquête pour recueillir des preuves permettant de comparer la structure des substances à l'échelle macroscopique afin de déduire la force des forces électriques entre les particules. Les exemples de forces intramoléculaires incluent le type de liaison, la polarité des liaisons et les structures de résonance. Les exemples de forces intermoléculaires incluent les liaisons hydrogène, les dipôles-dipôles. - SC.HSP.3.1.C - Développer et utiliser des modèles pour prédire et expliquer les forces qui sont présentes à l'intérieur et entre les molécules. Les exemples de forces intramoléculaires incluent le type de liaison, la polarité des liaisons et les structures de résonance. Les exemples de forces intermoléculaires incluent les liaisons hydrogène, les dipôles-dipôles. - SC.HSP.3.3.D - Évaluer une solution à un problème complexe du monde réel basé sur des critères et des compromis hiérarchisés qui tiennent compte d'une variété de contraintes, y compris le coût, la sécurité, la fiabilité, et l'esthétique, ainsi que les possibles impacts sociaux, culturels, et environnementaux. Les exemples peuvent inclure les effets de la concentration des solutions sur le point de congélation/ébullition (fonte de la glace sur les routes), l'aspartame et la caféine dans les boissons, le fluorure dans l'eau potable. - SC.HSP.3.3.E - Développer des modèles pour illustrer les changements de composition du noyau de l'atome et l'énergie libérée lors des processus de fission, de fusion, et de désintégration radioactive. - SC.HSP.3.3.F - Développer et utiliser des modèles pour décrire et prédire les mécanismes du modèle mécanique quantique de l'atome. Les exemples de représentations incluent le schéma de construction, la règle de Hund, l'exclusion de Pauli, et les formes orbitales, l'hybridation des orbitales, et la configuration électronique. - SC.HSP.3.3.G - Évaluer les preuves soutenant les affirmations concernant la façon dont les atomes absorbent et émettent de l'énergie sous forme de rayonnement électromagnétique. Les exemples comprennent l'utilisation de relations mathématiques pour démontrer la relation entre le spectre lumineux observé, la longueur d'onde de la lumière, et le spectre d'émission. - SC.HSP.3.3.H - Utiliser des représentations mathématiques pour quantifier la matière en analysant les motifs dans les composés chimiques à différentes échelles. L'accent est mis sur le concept de la mole, la formule empirique, la formule moléculaire, la composition en pourcentage, et la loi de la composition constante.
SC.HSP.4 Énergie : Chimie
- SC.HSP.4.2 - Rassembler, analyser et communiquer des preuves des interactions de l'énergie.
- SC.HSP.4.2.A - Utiliser des techniques statistiques et mathématiques pour décrire des relations thermodynamiques qualitatives et quantitatives. Les relations thermodynamiques peuvent inclure : l'enthalpie, la loi de Hess, les enthalpies de formation. Des exemples d'affichages de données ou de graphiques pourraient inclure des diagrammes énergétiques pour communiquer les énergies de liaison des produits ou réactifs. Les enquêtes en laboratoire peuvent inclure la calorimétrie.
- SC.HSP.4.2.B - Planifier et mener une enquête pour rassembler des preuves de la relation entre la théorie cinétique moléculaire et les lois des gaz. Les exemples incluent la loi de Dalton sur les pressions partielles des particules, la loi de Graham sur la diffusion et l'effusion, et les lois empiriques des gaz.
- SC.HSP.4.2.C - Analyser et interpréter des données pour expliquer les changements d'énergie au sein d'un système et/ou les flux d'énergie entrant et sortant d'un système. L'accent est mis sur l'utilisation d'expressions mathématiques pour décrire la variation d'énergie dans le système. Les enquêtes pourraient inclure l' électrochimie (électrolyse).
- SC.HSP.4.2.D - Analyser un défi mondial majeur pour spécifier des critères qualitatifs et quantitatifs ainsi que des contraintes pour les solutions qui tiennent compte des besoins et des souhaits de la société. Des exemples pourraient inclure des énergies alternatives, l'empreinte carbone et le processus de raffinage du pétrole brut.
SC.HSP.5 Réactions Chimiques
- SC.HSP.5.3 - Rassembler, analyser et communiquer des preuves de réactions chimiques.
- SC.HSP.5.3.A - Planifier et mener une enquête pour produire des preuves qui répondent aux questions scientifiques relatives aux changements en chimie des solutions. Des exemples incluent les titrages, la solubilité, et le principe de Le Chatelier.
- SC.HSP.5.3.B - Utiliser un modèle pour identifier le transfert d'électrons et équilibrer une réaction d'oxydoréduction. L'accent serait mis sur l'utilisation de la méthode des demi-réactions pour équilibrer les équations et comprendre le transfert d'électrons. Des exemples incluent les piles électrochimiques et l'électroplacage.
- SC.HSP.5.3.C - Utiliser des représentations mathématiques et/ou informatiques pour prédire et expliquer les relations au sein des systèmes chimiques. Des exemples incluent les calculs stœchiométriques, la stœchiométrie des gaz, le réactif limitant, les calculs de formule empirique/moléculaire, le pourcentage de composition et le rendement en pourcentage.
- SC.HSP.5.3.D - Utiliser des représentations mathématiques pour analyser la proportion et la quantité de particules en solution. L'accent est mis sur la molarité et l'élaboration d'équations ioniques nettes.
- SC.HSP.5.3.E - Planifier et mener une enquête pour prédire le résultat d'une réaction chimique en fonction des propriétés chimiques observées. Des exemples de types de réactions pourraient inclure les réactions de remplacement, les réactions de double remplacement, etc. Des exemples de motifs pourraient inclure l'utilisation des règles de solubilité et de la série d'activités.
- SC.HS.5.3.F - Construire et réviser une explication pour le résultat d'une réaction chimique simple en se basant sur les états des électrons les plus externes des atomes, les tendances dans la table périodique et la connaissance des motifs des propriétés chimiques.
# De plus, le Nebraska propose des cours de chimie en ligne approuvés par la NCAA aux élèves impliqués dans les sports scolaires. Ces cours sont proposés par le programme en ligne de l'Université du Nebraska, école secondaire en ligne. Les cours dans lesquels les étudiants étudieront les concepts chimiques comprennent : SCIH031: Chimie 1 Crédits : 0,5 unités / 5 heures (SCIH031063) Ce cours présente une introduction aux principes et aux procédures en chimie. Les étudiants étudient les mesures scientifiques, les noms et les formules chimiques, les états et les changements de la matière, les relations numériques dans les réactions chimiques, les tendances exprimées dans le tableau périodique et le comportement des gaz. Les étudiants calculent les formules empiriques et moléculaires, écrivent et équilibrent des équations, déterminent les moles et les masses, interprètent des équations chimiques et acquièrent une compréhension des différents modèles de l'atome. Ce cours comprend à la fois des travaux pratiques et des activités multimédias pour permettre une investigation approfondie des sujets présentés. SCIH032: Chimie 2 Crédits : 0,5 unités / 5 heures (SCIH032063) Dans ce cours, les étudiants poursuivent leur étude des principes et des procédures en chimie. Ils se concentrent sur la liaison chimique, l'eau et les solutions, les vitesses de réaction et l'équilibre, les acides, les bases et les sels, les réactions d'oxydoréduction et les composés du carbone. Ce cours comprend à la fois des travaux pratiques et des activités multimédias pour permettre une investigation approfondie des sujets présentés. Science physique 1 Crédits : 0,5 unités / 5 heures SCIH 023 055 Ce cours est le premier d'une série de deux semestres qui offre une introduction aux principes de base de la physique et de la chimie. Les étudiants utiliseront les mathématiques de base dans ces domaines ainsi que des méthodes logiques et des applications pratiques. Les sujets abordés comprennent la nature de la science, le mouvement, la vitesse et la quantité de mouvement, les normes de mesure, les forces, les lois de Newton, l'énergie, le travail et les machines, l'électricité, le magnétisme, les sources d'énergie, les ondes, la lumière, le son. Des travaux pratiques permettant aux étudiants de faire l'expérience de l'application de concepts, d'interactions et de processus sont inclus. Science physique 2 Crédits : 0,5 unités / 5 heures SCIH 024 055 Ce cours est le deuxième d'une série de deux semestres qui offre une introduction aux principes de base de la physique et de la chimie. Les étudiants utiliseront les mathématiques de base dans ces domaines ainsi que des méthodes logiques et des applications pratiques. Les sujets abordés comprennent les propriétés et la classification de la matière, les solides, les liquides et les gaz, les liaisons et les réactions chimiques, la radioactivité et les réactions nucléaires, les applications de la chimie, les solutions, les acides, les bases et les sels, et les composés organiques. Des travaux pratiques permettant aux étudiants de faire l'expérience de l'application de concepts, d'interactions et de processus sont inclus. Biologie 1 Crédits : 0,5 unités / 5 heures SCIH 025 062 La biologie 1 comprend une compréhension de base de la biologie, de la chimie de base, de la structure des cellules et de leur communication, des conversions d'énergie, de la reproduction cellulaire, de la génétique, de l'expression des gènes, du génie génétique, de l'origine de la vie, des changements chez les organismes, des écosystèmes et de la succession, des problèmes et solutions environnementaux, et de la classification des êtres vivants.
Est-ce que le Nebraska donne des crédits pour réussir l'examen AP de chimie ?
Le Nebraska n'exige pas des établissements post-secondaires de donner des crédits pour des scores minimums aux examens AP. Cependant, les politiques peuvent varier entre les écoles. Veuillez noter que les universités peuvent ne pas donner de crédits pour les cours AP Capstone.