Calculer le pH d'une solution qui est de 0,200 M en ammoniaque NH₃ et de 0,300 M en chlorure d'ammonium NH₄Cl.

Données : Ka (NH₄⁺/NH₃) = 5,62 x 10^-10

Question

Calculer le pH d'une solution qui est de 0,200 M en ammoniaque NH₃ et de 0,300 M en chlorure d'ammonium NH₄Cl.

Données : Ka (NH₄⁺/NH₃) = 5,62 x 10^-10

| Chimie générale 3

Accepted Answer

L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée :

pH = pKa + log $\frac{{[base]}_{0}}{{[acide]}_{0}}$

pH = -log (5,62 x 10^-10) + log

\frac{0.200}{0.300}

pH = 9,07

Exercice 1 | Tampons et titrage des acides et des bases.