Exercice 5 | Tampons et titrage des acides et des bases.

La loi de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée : pH = pKa + log $\frac{{\left[\mathrm{base}\right]}_0}{{\left[\mathrm{acide}\right]}_0}$ pH = 7.17 + log $\frac{{\left[{{\mathrm{SO}}_3}^{2-}\right]}_0}{{\left[{{\mathrm{HSO}}_3}^{-}\right]}_0}$ Nous voulons pH = 7.00 ⇒ $\frac{{\left[{{\mathrm{SO}}_3}^{2-}\right]}_0}{{\left[{{\mathrm{HSO}}_3}^{-}\right]}_0}$ = 10^-0.17 Si X est le volume (en mL) de KHSO₃ utilisé pour préparer la solution tampon, 100 – X est le volume de K₂SO₃ utilisé. [SO₃^2-]₀ = 75.0 x $\frac{100 - \mathrm{X}}{100}$ [HSO₃^-]₀ = 150 x $\frac{\mathrm{X}}{100}$ $\frac{{\left[{{\mathrm{SO}}_3}^{2-}\right]}_0}{{\left[{{\mathrm{HSO}}_3}^{-}\right]}_0}$ = 10^-0.17 ⇒ $\frac{75.0 \times \left(100 - \mathrm{X}\right)}{150 \times \mathrm{X}}$ = 10^-0.17 ⇒ 176.4 X = 7500 ⇒ X = 42.5 mL Nous devons mélanger 42.5 mL de KHSO₃ à 0.150 M et 57.5 mL de K₂SO₃ à 75.0 M pour préparer une solution tampon de 100 mL avec un pH de 7.00.