Le nombre de moles d'acétate de sodium NaOCOCH₃ à ajouter à 420 mL d'une solution d'acide acétique de concentration 0,300 M pour produire un tampon avec un pH de 5,00 est demandé.
Données : pKa (CH₃COOH/CH₃COO⁻) = 4,74

Question

Le nombre de moles d'acétate de sodium NaOCOCH₃ à ajouter à 420 mL d'une solution d'acide acétique de concentration 0,300 M pour produire un tampon avec un pH de 5,00 est demandé.
Données : pKa (CH₃COOH/CH₃COO⁻) = 4,74 | Chimie générale 3

Accepted Answer

pH = pKa + log

\frac{{[base]}_{0}}{{[acid]}_{0}}

log

\frac{{[base]}_{0}}{{[acid]}_{0}}

= pH – pKa

\frac{{[base]}_{0}}{{[acid]}_{0}}

= 10^{pH – pKa}

n_base = V x [acid]₀ x 10^{pH – pKa}

n_base = 0.420 x 0.300 x 10^0.26

n_base = 0.229 moles

Exercice 2 | Tampons et titrage des acides et des bases.

Chimie générale 3 - Exercice 2