Exercice 4 | Tampons et titrage des acides et des bases.

HNO₂ est un acide faible, donc il ne s'ionise pas beaucoup.

NaNO₂ s'ionise complètement en Na⁺, un ion spectateur, et NO₂^-, la base conjuguée de HNO₂.

Ainsi, [Na⁺] = [NO₂^-] = 0.10 M
 

L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée :

pH = pKa + log $\frac{{\left[\mathrm{base}\right]}_0}{{\left[\mathrm{acid}\right]}_0}$

pH = -log (5.62 x 10^-4) + log $\frac{0.10}{0.25}$

pH = 2.85