Exercice 7 | Tampons et titrage des acides et des bases.
Chimie générale 3 - Exercice 7
Calculer le pH de la solution obtenue par titrage de 50,0 mL d'acide acétique 0,100 M avec de la soude NaOH 0,150 M
- avant l'ajout de NaOH
- après l'ajout de 5,00 mL de NaOH
Données : pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,74
Avant l'ajout de NaOH:
L'équation de l'équilibre de réaction initiale est:
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
t = t0:
[CH3COOH] = 0.100 M
[CH3COO-] = [H3O+] = 0 M
t = équilibre:
[CH3COOH] = 0.100 - X M
[CH3COO-] = [H3O+] = X M
Ka = = = 10-4.74
X2 + (1.82 x 10-5) X – 1.82 x 10-6 = 0
X = 1.34 x 10-3
pH = -log [H+] = 2.87
Après l'ajout de 5.00 mL de NaOH:
L'équation de la titration est:
CH3COOH + HO- CH3COO- + H2O
nCH3COOH,0 = [CH3COOH] x VCH3COOH = 0.100 x 50.0 x 10-3 = 5.0 x 10-3 mol
nHO-,0 = [HO-] x VHO- = 0.150 x 5.0 x 10-3 = 7.5 x 10-4 mol
HO- est le réactif limitant.
Après 5.00 mL de NaOH:
nCH3COOH = nCH3COOH,0 - nHO-,0 = 4.25 x 10-3 mol
nCH3COO- = nHO-,0 = 7.5 x 10-4 mol
L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée:
pH = pKa + log
pH = 4.74 + log
pH = 3.99