Exercice 7 | Tampons et titrage des acides et des bases.

Chimie générale 3 - Exercice 7

Calculer le pH de la solution obtenue par titrage de 50,0 mL d'acide acétique 0,100 M avec de la soude NaOH 0,150 M

- avant l'ajout de NaOH
- après l'ajout de 5,00 mL de NaOH


Données : pKa (CH3COOH/CH3COO-) = 4,74

Avant l'ajout de NaOH:

L'équation de l'équilibre de réaction initiale est:

CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

t = t0:

[CH3COOH] = 0.100 M

[CH3COO-] = [H3O+] = 0 M

t = équilibre:

[CH3COOH] = 0.100 - X M 

[CH3COO-] = [H3O+] = X M

 

Ka = CH3COO- H3O+CH3COOH = X20.100 - X = 10-4.74

X2 + (1.82 x 10-5) X – 1.82 x 10-6 = 0

X = 1.34 x 10-3

pH = -log [H+] = 2.87
 


Après l'ajout de 5.00 mL de NaOH:

L'équation de la titration est:

CH3COOH + HO- CH3COO- + H2O


nCH3COOH,0 = [CH3COOH] x VCH3COOH = 0.100 x 50.0 x 10-3 = 5.0 x 10-3 mol

nHO-,0 = [HO-] x VHO- = 0.150 x 5.0 x 10-3 = 7.5 x 10-4 mol

HO- est le réactif limitant.

Après 5.00 mL de NaOH:

nCH3COOH = nCH3COOH,0 - nHO-,0 = 4.25 x 10-3 mol

nCH3COO- = nHO-,0 = 7.5 x 10-4 mol

 

L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée:

pH = pKa + log base0acid0

pH = 4.74 + log CH3COO-0CH3COOH0

pH = 3.99