Exercice 3 | Tampons et titrage des acides et des bases.

Réaction : HCNO + HO^- → ^-CNO + H₂O

Calculer le nombre de moles de ^-CNO formé :

n_CNO = n_HO = 8.00 x 10^-2 x 1.00 = 8.00 x 10^-2 mol

n_HCNO = n_HCNO-initial - n_HO = 1.60 x 10^-1 mol

L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée :

pH = pKa + log $\frac{{\left[\mathrm{base}\right]}_0}{{\left[\mathrm{acid}\right]}_0}$

pH = pKa + log $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{base}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{acid}}}$

pH = 3.28