Exercice 8 | Tampons et titrage des acides et des bases.
Chimie générale 3 - Exercice 8
Considérez une solution contenant initialement 0,40 mole d'anion fluorure et 0,30 mole de fluorure d'hydrogène.
Quel est le pH après l'ajout de 0,20 mole de HCl à cette solution?
Données : pKa (HF/F-) = 3,14
La formule de titrage est :
Réaction: F- + H3O+ HF + H2O
Après avoir ajouté 0,20 mol de HCl :
nF-,0 = 0,40 mol
nH+,0 = 0,20 mol
H3O+ est le réactif limitant.
nF- = nF-,0 - nH+,0 = 0,20 mol nHF = nHF,0 + nH+,0 = 0,50 mol L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée : pH = pKa + log pH = 3,14 + log pH = 2,74
nF- = nF-,0 - nH+,0 = 0,20 mol nHF = nHF,0 + nH+,0 = 0,50 mol L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée : pH = pKa + log pH = 3,14 + log pH = 2,74