Exercice 8 | Tampons et titrage des acides et des bases.

Chimie générale 3 - Exercice 8

Considérez une solution contenant initialement 0,40 mole d'anion fluorure et 0,30 mole de fluorure d'hydrogène.

Quel est le pH après l'ajout de 0,20 mole de HCl à cette solution?


Données : pKa (HF/F-) = 3,14

La formule de titrage est : Réaction: F- + H3O+ HF + H2O Après avoir ajouté 0,20 mol de HCl : nF-,0 = 0,40 mol nH+,0 = 0,20 mol H3O+ est le réactif limitant.

nF- = nF-,0 - nH+,0 = 0,20 mol nHF = nHF,0 + nH+,0 = 0,50 mol L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée : pH = pKa + log base0acid0 pH = 3,14 + log  pH = 2,74