Exercice 9 | Tampons et titrage des acides et des bases.

L'équation de Henderson-Hasselbalch peut être utilisée:

pH = pKa + log $\frac{{\left[\mathrm{base}\right]}_0}{{\left[\mathrm{acide}\right]}_0}$

pH = 3,25 + log $\frac{{\left[{{\mathrm{NO}}_2}^{-}\right]}_0}{{\left[{\mathrm{HNO}}_2\right]}_0}$

$\frac{{\left[{{\mathrm{NO}}_2}^{-}\right]}_0}{{\left[{\mathrm{HNO}}_2\right]}_0}$ = 10^0,45

$\frac{{\left[{{\mathrm{NO}}_2}^{-}\right]}_0}{{\left[{\mathrm{HNO}}_2\right]}_0}$= $\frac{{\mathrm{n}}_{{{\mathrm{NO}}_2}^{-}}}{\mathrm{V} \times {\left[{\mathrm{HNO}}_2\right]}_0}$ = $\frac{{\mathrm{m}}_{{\mathrm{NaNO}}_2}}{{\mathrm{M}}_{{\mathrm{NaNO}}_2} \times \mathrm{V} \times {\left[{\mathrm{HNO}}_2\right]}_0}$

⇒ m_NaNO2 = 10^0,45 x M_NaNO2 V x [HNO₂]₀

⇒ m_NaNO2 = 97,2 g