Quiz | Tampons et titrage des acides et des bases.

Un tampon est une solution aqueuse constituée d'un mélange d'un acide faible et de sa base conjuguée. Son pH change très peu lorsqu'une petite quantité d'acide fort ou de base est ajoutée, et ne change pas lorsque la solution est diluée.

Par définition : K_a = $\frac{\left[{\mathrm{A}}^{-}\right] \left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}{\left[\mathrm{HA}\right]}$  

Si [HA] = [A^-], K_a = [H₃O⁺]] ⇒ - log K_a = - log [H₃O⁺] ⇒ pK_a = pH

Titrage d'un acide fort par une base forte: le pH change brusquement au point d'équivalence
Au point d'équivalence: des quantités stœchiométriquement équivalentes d'acide et de base ont réagi

pH initial = 9,5 ⇒ base faible
Point d'équivalence : pH = 4,5 ⇒ pH final ≈ 9,5 - 2 x 4,5 = 0,5 ⇒ acide fort

H₃PO₄ est un acide polyprotique : il peut libérer jusqu'à 3 protons acides :

H₃PO₄ (aq) + H₂O (l) ⇌ H₂PO₄^- (aq) + H₃O⁺ (aq) 
H₂PO₄^- (aq) + H₂O (l) ⇌ HPO₄^2- (aq) + H₃O⁺ (aq)
HPO₄^2- (aq) + H₂O (l) ⇌ PO₄^3- (aq) + H₃O⁺ (aq) 

3 points d'équivalence correspondant aux 3 équations acide-base précédentes sont attendus pour la titration de H₃PO₄ par une base forte NaOH