Configuration électronique des ions - 3 | Tendances périodiques des éléments

Chimie générale 1 - Configuration électronique des ions - 3

Le plomb (Z = 77) peut former 2 cations différents

  1. Écrivez la configuration électronique de Pb.
  2. À partir de cette configuration électronique, déterminez les deux ions possibles de Pb et leur configuration électronique.
  1. Configuration à l'état fondamental de l'atome neutre : 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d
    Pb : Z = 77 → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10
     
  2. Configuration de l'état fondamental des ions de métaux de transition : 3d < 4s < 4p < 4d < 4f < 5s < 5p < 5d < 6s
    D'abord, nous enlevons des électrons de l'orbitale 6s → 2 électrons → Pb2+
    Pb2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s0 4f14 5d10

    Ensuite, pour obtenir une orbitale à moitié remplie (stabilité), nous enlevons des électrons de l'orbitale 4f → 1 électron (+ 3 de 5d et 2 de 6s) → Pb4+
    Pb4+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f13 5d10