Le spectre de raies de l'hydrogène | Théorie Quantique Précoce

Chapitre 4 - Théorie Quantique Précoce

Quel est le niveau d'énergie initial lorsqu'un électron d'un atome d'hydrogène effectue une transition vers n = 2 et émet un photon à 410 nm ?

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Solution

E_photon =

\frac{hc}{λ}

et E_photon = $- 2.1799 \times 10^{- 18} \times (\frac{1}{{n_{i}}^{2}} - \frac{1}{{n_{f}}^{2}})$

→ $\frac{1}{{n_{i}}^{2}} - \frac{1}{4} = \frac{hc}{λ \times (- 2.1799 x 10^{- 18})}$ = -0,222

→ $\frac{1}{{n_{i}}^{2}}$ = 2,76 x 10^-2

→ n_i = 6

Chimie générale 1 - Le spectre de raies de l'hydrogène