La loi des proportions définies - 4 | Composés ioniques et covalents

Chimie générale 1 - La loi des proportions définies - 4

1) Calculez la formule empirique de la vitamine C où le composé contient 40,9 % de C, 54,4 % de O et 4,58 % de H en masse.

2) Étant donné que la masse molaire de cette vitamine est de 176 g.mol-1, déterminez sa formule moléculaire

1) La formule empirique de la vitamine C est CXOYHZ → MCxOyHz = X MC + Y MO + Z MH = 12,0 X + 16,0 Y + 1,01 Z

%C = 12,0 X / MCxOyHz = 0,409
%O = 16,0 Y / MCxOyHz = 0,544
%H = 1,01 Z / MCxOyHz = 0,0458

Si X = 1, MCxOyHz = 29,3 g.mol-1 et Y = 1 et Z = 1,33.

X, Y et Z doivent être les nombres entiers les plus petits possibles, donc X=3, Y=3 et Z=4

La formule empirique de la vitamine C est C3O3H4.
 

2) La masse molaire de C3O3H4 est de 88,0 g.mol-1

La masse molaire de cette vitamine est de 176 g.mol-1

176/88 = 2, la formule moléculaire de la vitamine C est C6O6H8