Énergies de liaison ionique - 1 | Composés ioniques et covalents

Chimie générale 1 - Énergies de liaison ionique - 1

Calculez l'énergie de la réaction suivante :

Ca (g) + O (g) → CaO (g)

La formation de CaO est-elle exothermique ou endothermique ?


Données :

I1 (Ca) = 0.980 aJ

I2 (Ca) = 1.90 aJ

EA1 (O) = -0.234 aJ

EA2 (O) = 1.30 aJ

dCa-O = 240 pm

Première étape :

Ca (g) → Ca+ (g) + 1 e-

Ca+ (g) → Ca2+ (g) + 1 e-

Énergie = I1 + I2 = 0.980 + 1.90 = 2.88 aJ


Deuxième étape :

O (g) + 1 e- → O- (g)

O- (g) + 1 e- → O2- (g)

Énergie = EA1 + EA2 = 1.07 aJ


Troisième étape :

Ca2+ (g) + O2- (g) → CaO (g)

Énergie = Ecoulomb = 231 x = -3.85 aJ


Énergie de réaction : E = 2.88 + 1.07 - 3.85 = 0.10 aJ

E > 0 → La formation de CaO est endothermique