Énergies de liaison ionique - 1 | Composés ioniques et covalents
Chimie générale 1 - Énergies de liaison ionique - 1
Calculez l'énergie de la réaction suivante :
Ca (g) + O (g) → CaO (g)
La formation de CaO est-elle exothermique ou endothermique ?
Données :
I1 (Ca) = 0.980 aJ
I2 (Ca) = 1.90 aJ
EA1 (O) = -0.234 aJ
EA2 (O) = 1.30 aJ
dCa-O = 240 pm
Première étape :
Ca (g) → Ca+ (g) + 1 e-
Ca+ (g) → Ca2+ (g) + 1 e-
Énergie = I1 + I2 = 0.980 + 1.90 = 2.88 aJ
Deuxième étape :
O (g) + 1 e- → O- (g)
O- (g) + 1 e- → O2- (g)
Énergie = EA1 + EA2 = 1.07 aJ
Troisième étape :
Ca2+ (g) + O2- (g) → CaO (g)
Énergie = Ecoulomb = 231 x = -3.85 aJ
Énergie de réaction : E = 2.88 + 1.07 - 3.85 = 0.10 aJ
E > 0 → La formation de CaO est endothermique