Électronégativité | Représentation des molécules

Chimie générale 1 - Électronégativité

  1. 1) Lequel des composés suivants serait le plus ionique ?
    Al2O3, Na2S, MgCl2, CsF

     
  2.  Lequel des composés suivants a le moins de caractère ionique ?
    CaCl2, AlCl3, CCl4, KCl

Pour répondre à cette question, vous devez étudier la différence d'électronégativité entre les atomes

  1. Électronégativité : Al = 1.5 ; O = 3.5 ; Na = 0.9 ; S = 2.5 ; Mg = 1.2 ; Cl = 3.0 ; Cs = 0.7 ; F = 4.0
    → CsF est le composé le plus ionique (plus grande différence d'électronégativité)
    De plus, Cs est l'élément le plus bas à gauche du tableau périodique tandis que F est l'élément le plus haut à droite → sans connaître les valeurs d'électronégativité des éléments, nous pouvons facilement conclure que CsF est le composé le plus ionique
     
  2. Électronégativité : Ca = 1.0 ; Cl = 3.0 ; Al = 1.5 ; C = 2.5 ; K = 0.8
    → CCl4 a le moins de caractère ionique (plus faible différence d'électronégativité)