Le magnésium possède 3 isotopes naturels : 24 Mg (78,990 %) ⇒ masse isotopique = 23,985 uma 25 Mg (10,000 %) ⇒ masse isotopique = 24,986 uma 26 Mg (11,010 %) ⇒ masse isotopique = 25,983 uma Calculez la masse atomique moyenne du magnésium naturellement présent. | Chimie générale 1

Masse atomique moyenne - 1 | Le Tableau Périodique et les Atomes

Chapitre 3 - Le Tableau Périodique et les Atomes

Le magnésium possède 3 isotopes naturels :

²⁴Mg (78,990 %) ⇒ masse isotopique = 23,985 uma

²⁵Mg (10,000 %) ⇒ masse isotopique = 24,986 uma

²⁶Mg (11,010 %) ⇒ masse isotopique = 25,983 uma

Calculez la masse atomique moyenne du magnésium naturellement présent.

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Solution

Masse atomique moyenne = somme des masses des isotopes, chacun multiplié par son abondance naturelle

Masse atomique moyenne = 23.985 x 0.78990 + 24.986 x 0.10000 + 25.983 x 0.11010 = 24.305 uma