Le magnésium possède 3 isotopes naturels : 24 Mg (78,990 %) → masse isotopique = 23,985 u 25 Mg (10,000 %) → masse isotopique = 24,986 u 26 Mg (11,010 %) → masse isotopique = 25,983 u Calculez la masse atomique moyenne du magnésium naturel. | Chimie générale 1

Masse atomique moyenne - 1 | Le Tableau Périodique et les Atomes

Chapitre 3 - Le Tableau Périodique et les Atomes

Le magnésium possède 3 isotopes naturels :

²⁴Mg (78,990 %) → masse isotopique = 23,985 u

²⁵Mg (10,000 %) → masse isotopique = 24,986 u

²⁶Mg (11,010 %) → masse isotopique = 25,983 u

Calculez la masse atomique moyenne du magnésium naturel.

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Solution

Masse atomique moyenne = somme des masses des isotopes, chacune multipliée par son abondance naturelle

Masse atomique moyenne = 23,985 x 0,78990 + 24,986 x 0,10000 + 25,983 x 0,11010 = 24,305 u