Quiz - Théorie quantique & Structure atomique | Théorie quantique et structure atomique

Chimie générale 1 - Quiz - Théorie quantique & Structure atomique

1

Lequel des ensembles de nombres quantiques suivants (n, l, ml) n'est pas permis ?

(2, 1, -2) → n = 2; l = 0, 1; ml = -1, 0, 1 mais -2 n'est pas autorisé

Théorie Quantique Nombres Quantiques
2

Que stipule le Principe d'Exclusion de Pauli ?

Principe d'exclusion de Pauli : 2 électrons dans le même atome ne peuvent pas avoir le même ensemble de 4 nombres quantiques (n, l, ml, ms)

Disposition des électrons Électrons de cœur vs. Électrons de valence
3

Quel est le nombre maximum d'électrons qui peuvent être accueillis dans un sous-niveau pour lequel l = 2 ?

l = 2 → orbitale d

→ ml = -2, -1, 0, 1, 2 → 5 orbitales d → 10 électrons peuvent être accueillis

Principes de la Structure Électronique
4

Quelle est la configuration électronique de l'état fondamental du nickel (Z=28) ?

Pour la configuration électronique, nous pouvons utiliser une forme abrégée en utilisant [gaz noble le plus proche précédent] pour les électrons de valence.

Nombres Quantiques Disposition des électrons
5

Combien d'électrons non appariés y a-t-il dans l'état fondamental du cobalt (Z=27) ?

Co (Z =27) : [Ar]4s2 3d7

4s : 1 orbitale remplie avec 2 électrons,

3d : 5 orbitales avec 7 électrons → nous plaçons un électron dans chaque orbitale avec un spin parallèle (5 électrons) puis nous ajoutons 1 électron dans 2 orbitales avec un spin opposé → 3 électrons restent non appariés

Disposition des électrons Électrons de cœur vs. Électrons de valence
6

Combien d'électrons non appariés existe-t-il dans l'état fondamental du cobalt (Z=27) ?

Co (Z =27) : [Ar]4s2 3d7

4s : 1 orbitale remplie de 2 électrons,

3d : 5 orbitales avec 7 électrons ⇒ on place un électron dans chaque orbitale avec un spin parallèle (5 électrons), puis on ajoute 1 électron dans 2 orbitales avec un spin opposé ⇒ 3 électrons restent non appariés

Principes de la Structure Électronique