Énergie d'ionisation - 2 | Théorie quantique et structure atomique

Première énergie d'ionisation : H(g) → H⁺(g) + e^-

E_{ion-1électron} = E_f – E_i

L'atome est initialement dans l'état fondamental (n = 1).

À la fin, l'atome est ionisé → l'électron n'est plus lié à l'atome (n = ∞).

E_∞ > E₁ → E_{ion-1électron} = E_∞ – E₁ = (2.1799 x 10^-18) x ( – 0) = 2.180 x 10^-18 J.

L'énergie d'ionisation de l'hydrogène représente l'énergie requise pour retirer 1 mole d'électrons de 1 mole d'atomes d'hydrogène à l'état gazeux.

E_ionisation = n x E_{ion-1électron}   où n = nombre d'électrons dans 1 mole = N_A

E_ionisation = 6.022 x 10²³ x 2.180 x 10^-18 = 1.31 x 10⁶ J.